题目内容

1．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L-1
醋酸中：开始时，反应速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A=B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：
开始时，反应速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A＞B．
（3）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①该溶液中存在的三个平衡体系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用离子方程式表示）
②溶液中共有7种不同的粒子．
③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+．
④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH4+和 NH3•H2O．
⑤NH3•H2O和H+两种粒子数量之和比OH-多0.008mol．
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：⑦⑥②③①⑧⑤④（填数字代号）

分析 （1）（2）醋酸为弱酸，不能完全电离，可根据醋酸与盐酸物质的量以及pH的关系判断溶液浓度大小，以此解答该题；
（3）①0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水，反应后溶液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O、NaCl，根据盐类的水解、弱电解质的电离分析；
②根据电解质的电离方程式计算微粒种类；
③钠离子、氯离子在溶液中不发生变化，这些微粒中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+；
④根据氮原子的物料守恒分析；
⑤根据电荷守恒和物料守恒综合分析；
（4）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH，再按照溶液的pH由大到小进行排序．

解答 解：（1）HCl和醋酸浓度相同，由于醋酸为弱酸，则盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸氢离子浓度，则开始时，反应速率A＞B，二者物质的量相同，若Zn过量，产生H2的体积相同，故答案为：＞；=；
（2）pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，开始时，反应速率A=B，若Zn过量，产生H2的体积A＜B，
故答案为：=；＞；
（3）①NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl
反应前：0.01mol  0.002mol
反应中：0.002mol 0.002mol  0.002mol  0.002mol
反应后：0.008mol    0       0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O、NaCl；
NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡体系：NH4++H2O?NH3•H2O+H+； NH3•H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-，
故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；H2O?H++OH-；
②溶液中的电解质电离：
NaCl═Na++Cl-；
NH3•H2O?NH4++OH-；
H2O?H++OH-；
所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，所以共有7种微粒．
故答案为：7；
③这些微粒中，铵根离子水解，一水合氨发生电离，改变了溶液中铵根离子浓度、一水合氨浓度、氢离子浓度和氢氧根离子浓度，而氯离子、钠离子物质的量不变，所以浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+；
故答案为：Cl-；Na+；
④无论NH4+水解程度和 NH3•H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3•H2O的物质的量之和为0.01mol，故答案为：NH4+和 NH3•H2O；
⑤溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，
即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），
所以n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=0.008mol，
故答案为：NH3•H2O；H+；
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，
属于碱的为：⑥NaOH⑦Ba（OH）2，浓度相同时，碱性及pH为⑥＜⑦；
水解呈碱性的为：②Na2CO3，⑥NaHCO3，依据水解程度大小分析，则pH：②＞③；
溶液呈中性的为：①KNO3；
溶液呈酸性的有：④NaHSO4⑤CH3COOH⑧NH4Cl，其中⑧NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，④NaHSO4 溶液中完全电离相当于一元强酸，⑤CH3COOH为弱酸，浓度相同时，溶液的pH：④＜⑤＜⑧，
综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：⑦⑥②③①⑧⑤④，
故答案为：⑦⑥②③①⑧⑤④．

点评 本题考查了弱电解质电离，盐类水解原理，明确影响平衡移动的因素、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒，掌握基础是关键，题目难度中等．

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13．常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
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10．实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
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⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）不需要
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（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会B；
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