题目内容

14．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）操作步骤③的操作名称是定容
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应如何处理？重新配制
（6）本实验用到的基本实验仪器除天平（含滤纸）、药匙、500mL容量瓶、小烧杯、量筒、胶头滴管还需要玻璃棒．

分析 （1）根据配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤对各操作进行排序；
（2）操作步骤③先直接加水，最后需要改用胶头滴管为定容操作；
（3）定容时俯视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏小，浓度偏高；
（4）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败且不能补救，必须重新配制；
（6）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，选择合适的仪器．

解答 解：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）容量瓶上有刻度线，溶液凹液面底部与刻度线相切，表示达到该容量，操作步骤③先直接加水，最后需要改用胶头滴管为定容操作，
故答案为：定容；
（3）定容时俯视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏高；
（4）未洗涤溶解NaCl的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低；
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败且不能补救，必须重新配制，
故答案为：重新配制；
（6）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，量筒，还需玻璃棒，
故答案为：玻璃棒．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意c=$\frac{n}{V}$理解应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是

A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸

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C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
2．有下列化学仪器：①托盘天平； ②玻璃棒； ③药匙； ④烧杯； ⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管； ⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2ml．
（2）从上述仪器中选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序的编号依次是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）：
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，偏高
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，偏低
④定容时观察液面俯视，偏高
⑤配置前容量瓶中有蒸馏水，不变．
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已吸潮B．NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
19．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1××10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-15
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用）．
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为Na2S＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa．
6．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）
A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH变大
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓度硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
3．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
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C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此时溶液pH=5
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（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO2CO+3H2．
（2）在工业生产中，设备A的名称为沉淀池，A中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入NaCl，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：制玻璃、制肥皂．
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
[样品m克]$→_{溶解}^{H_{2}O}$[溶液]$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$[沉淀]$→_{洗涤}^{H_{2}O}$ $\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$][固体n克]
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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