Question

12．实验室配制480mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出一定质量的Na₂SO₄•10H₂O晶体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）要完成本实验该同学应称出Na₂SO₄•10H₂O32.2g．
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示       b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
f．用带游码的托盘天平称药品时误用了“左码右物”的方法．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（3）根据m=cV计算Na₂SO₄的物质的量，Na₂SO₄•10H₂O与Na₂SO₄的物质的量相等，再根据m=nM计算需要Na₂SO₄•10H₂O的质量；
（4）依据容量瓶的构造和使用方法解答；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序为：ABDCE，故答案为：ABDCE；
（2）由（1）中操作可知，所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
故还缺少的仪器是：胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
（3）配制480mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，需要Na₂SO₄的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂SO₄•10H₂O与Na₂SO₄的物质的量相等，
故需要Na₂SO₄•10H₂O的质量=0.1mol×322g/mol=32.2g，
故答案为：32.2；
（4）容量瓶上都标有容积、温度、刻度线；容量瓶带有瓶塞，使用时要上下颠倒，左右摇匀，所以使用前应该检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（5）a．如图所示为定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故a符合；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量硫酸钠，移入容量瓶内的硫酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低，故b不符合；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故c不符合；
d．砝码上沾有杂质，实际称量的硫酸钠的增大，所配溶液浓度偏高，故d符合；
e．定容需要加水，容量瓶使用前内壁沾有水珠，对所配溶液浓度无影响，故e不符合；
f．将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低．
故选：ad．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，把握整个配制过程．