5．下列物质中.既有离子键.又有非极性共价键的是( )A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2——青夏教育精英家教网——

5．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（　　）

（1）机动车尾气和燃烧产生的烟气含氮的氧化物，可以用CH₄催化还原NO_x消除氮氧化物的污染．
①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下说法正确的是C．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（3）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为76g．

关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是

A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1

C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个数比为3：4

3．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0），往密闭容器中加入2molSO₂、1milO₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	充分反应后放出热量为Q
	B．	增大压强，平衡右移，Q值变大
	C．	若生成1molSO₃（s），放出热量大于$\frac{Q}{2}$
	D．	使用催化剂，改变反应途径，Q值也随之改变

2．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解．某实验小组用工业废液（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

根据以上信息回答下列问题：
（1）固体A的成分为Fe₂O₃和CuO，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是将固体A粉碎为粉末（任写一种）．
（2）沉淀B为Fe（OH）₃，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是避免Cu²⁺反应生成沉淀．
（3）在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应选用乙醇以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有氮气的避光装置中保存．
（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为Cu₂Cl₂，属共价（填：共价或离子）化合物．
（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式2CuCl+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+2HCl．

1．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：
（1）原子半径最大的元素是Na；
（2）最高价氧化物具有两性的元素是Al；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO₄；
（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是SiH₄；
（5）形成气态氢化物最稳定的元素是Cl．
（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为S．
归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律从左到右非金属性增强，金属性减弱．

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）B的名称为氮元素；其气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（2）由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种，其中M和N反应生成P和K（如图）：
①若P≠K则M和N反应的离子方程式为NH₃+H₃O⁺=H₂O+NH₄⁺，；
②若P=K则M和N反应的离子方程式为OH^-+H₃O⁺=2H₂O．
③其中四核构成的10电子微粒电子式为NH₃、、H₃O⁺．
（3）沸点F₂C＞F₂E的主要原因是水分子与分子之间存在氢键．
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

19．某同学设计工业上冶炼铝的工艺流程如下（注：铝土矿中含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）

（1）物质A经提纯结晶之后可以得到小苏打，Y的结构式为0=C=0．
（2）反应Ⅱ中得到沉淀B的离子方程式有CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）OH^-、AlO${\;}_{2}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是OH^-＞AlO₂^-＞SiO₃^2-．
（4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一个与其他三个反应类型不同，写出相应的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．44g CO2含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA

C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

18．若t℃时，在体积为2升的密闭容器中发生反应_：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-QkJ•mol^-1 （（Q＞0），各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始物质的量/mol	2	4	0
4 min末物质的量/ihol	1.6	2.8	a
平衡物质的量/mol	1	b	2

	A．	a=0.8
	B．	t℃该反应的平衡常数为4
	C．	前4min内，用Z的变化量表示的平均反应速率V（Z）=0.1mol•L^-1•min^-1
	D．	升高平衡后的体系温度，V_逆：增大，V_正增大，平衡向逆反应方向移动

0 154628 154636 154642 154646 154652 154654 154658 154664 154666 154672 154678 154682 154684 154688 154694 154696 154702 154706 154708 154712 154714 154718 154720 154722 154723 154724 154726 154727 154728 154730 154732 154736 154738 154742 154744 154748 154754 154756 154762 154766 154768 154772 154778 154784 154786 154792 154796 154798 154804 154808 154814 154822 203614