Question

18．若t℃时，在体积为2升的密闭容器中发生反应_：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-QkJ•mol^-1 （（Q＞0），各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始物质的量/mol	2	4	0
4 min末物质的量/ihol	1.6	2.8	a
平衡物质的量/mol	1	b	2

• A． a=0.8
• B． t℃该反应的平衡常数为4
• C． 前4min内，用Z的变化量表示的平均反应速率V（Z）=0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 升高平衡后的体系温度，V_逆：增大，V_正增大，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

分析 发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：（mol） 2        4         0
变化量：（mol）1       3         2
平衡：（mol） 1        1         2，
平衡时各组分浓度为：c（X）=$\frac{1mol}{2L}$0.5mol/L、c（Y）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L、c（Z）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
A.4min时X的物质的量变化为：2mol-1.6mol=0.4mol，根据计量数关系计算出a；
B．根据平衡常数的概念及表达式计算出该反应的平衡常数；
C．根据A可知a=0.8，则前4min内，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$进行计算；
D．该反应为放热反应，升高温度后正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．

解答 解：发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：（mol） 2        4         0
变化量：（mol）1       3         2
平衡：（mol） 1        1         2，
平衡时各组分浓度为：c（X）=$\frac{1mol}{2L}$0.5mol/L、c（Y）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L、c（Z）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
A.4min时X的物质的量变化为：2mol-1.6mol=0.4mol，根据反应可知，此时Z的物质的量为：0.4mol×2=0.8mol，即a=0.8，故A正确；
B．该温度下该反应的平衡常数为：K=$\frac{{1}^{2}}{0．{5}^{3}×0.5}$=16，故B错误；
C．根据A可知a=0.8，则前4min内，用Z的变化量表示的平均反应速率V（Z）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{4min}$=0.1mol•L^-1•min^-1 ，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，且正逆反应速率都增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．