题目内容

关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是

A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1

C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个数比为3：4

练习册系列答案
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16．分子式为C5H12的化合物，共有几种不同的结构（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
17．实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签．为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法．
（1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是HCl溶液．
（2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比较，确定其pH，pH更大的是CH3COOH溶液．
（3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H2的速率：HCl溶液＞CH3COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最终产生H2的体积：HCl溶液=CH3COOH溶液．
13．2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各12mol．试回答：
①烃A的分子式为C6H12．
②若取一定量的烃A做核磁共振氢谱实验发现只有一个峰，且能使溴水反应褪色，则烃A与氢气反应生成饱和链烃D，则该链烃D的名称为2，3-二甲基丁烷．
19．某同学设计工业上冶炼铝的工艺流程如下（注：铝土矿中含有SiO2、Fe2O3等杂质）
（1）物质A经提纯结晶之后可以得到小苏打，Y的结构式为0=C=0．
（2）反应Ⅱ中得到沉淀B的离子方程式有CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）OH-、AlO${\;}_{2}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．
（4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一个与其他三个反应类型不同，写出相应的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
8．下列原子结构示意图中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
15．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO2和1.8molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式为C5H12O；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为．
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等．
①丙的名称2-戊烯．
②乙的键线式为，乙所含官能团的名称为羟基．
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有3种．
④丙生成高聚物的反应方程式为．
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．
某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为．
12．核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（　　）
A．4 种B．3 种C．2 种D．l 种
13．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．N3+ 1s22s22p6C．F?1s22s22p6D．O2?1s22s22p6

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