Question

1．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：
（1）原子半径最大的元素是Na；
（2）最高价氧化物具有两性的元素是Al；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO₄；
（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是SiH₄；
（5）形成气态氢化物最稳定的元素是Cl．
（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为S．
归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律从左到右非金属性增强，金属性减弱．

Answer 1

分析 在原子序数为11～17的元素中，处于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族；
（2）氢氧化铝呈有两性的元素是铝；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（3）最高正价与负价绝对值相等的元素是14号硅，氢化物是SiH₄；
（4）形成气态氢化物最稳定的元素是非金属性最强的元素氯；
（5）电子层数为3，所以最外层有6个电子，是16号硫；
同周期主族元素金属性、非金属性递变规律，从左到右非金属性增强，金属性减弱．

解答 解：在原子序数为11～17的元素中，处于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族，故Na原子半径最大，
故答案为：Na；
（2）氢氧化铝呈有两性的元素是铝，故答案为：Al；
（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，所以氯元素对应的最高价氧化物的水化物，是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）最高正价与负价绝对值相等的元素是14号硅，氢化物是SiH₄，故答案为：SiH₄；
（5）形成气态氢化物最稳定的元素是非金属性最强的元素氯，故答案为：Cl；
（6）电子层数为3，所以最外层有6个电子，是16号硫，故答案为：S；
同周期主族元素金属性、非金属性递变规律，从左到右非金属性增强，金属性减弱，故答案为：从左到右非金属性增强，金属性减弱．

点评 本题考查元素位置、结构与性质，为高频考点，把握同周期元素性质的递变规律为解答的关键，注意第三周期元素的性质及特性，题目难度不大．