题目内容

5．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，据此分析解答．

解答 解：A．水中只含共价键不含离子键，故A错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，不含共价键，故B错误；
C．氢氧化钾中钾离子与氢氧根离子以离子键结合，氢氧根中氧原子与氢原子以极性键结合，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学键和化合物的判断，明确化学键和化合物的概念是解本题关键，第IA、IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中反应
C．二氧化硫通入石灰水D．硫在氧气中燃烧
19．常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，则溶液的pH=2．
①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与少量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向浓硝酸中加入铜片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
1．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：
（1）原子半径最大的元素是Na；
（2）最高价氧化物具有两性的元素是Al；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4；
（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是SiH4；
（5）形成气态氢化物最稳定的元素是Cl．
（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为S．
归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律从左到右非金属性增强，金属性减弱．
10．下面是钠和氯气反应的实验设计：
（1）实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．
（2）记录实验现象
现象
化学方程式
17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
14．下列说法中正确的是（　　）
A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．乙酸与丙二酸互为同系物
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
15．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
反应大气固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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