1．氨水中有下列平衡 NH3•H2O?NH4++OH-.当其它条件不变时.改变下列条件.平衡向左移动.且NH4+浓度增大的是( )A．加NaOHB．加HClC．加NH4ClD．加同浓度的氨——青夏教育精英家教网——

1．氨水中有下列平衡 NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是（　　）

加同浓度的氨水

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
	B．	向氨水中不断通入CO₂，随着CO₂的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
	C．	3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	D．	合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H₂）和氢气的平衡转化率均增大

19．用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	称量0.40g NaOH固体，在烧杯中加入100mL 水溶解即可
	B．	将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线
	C．	定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
	D．	将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中

18．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm³的浓H₂SO₄配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有②④⑦（填代号）．配制时还欠缺的仪器是胶头滴管．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mLmL（精确到0.1）．
（3）配制过程有以下操作：
A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀
其正确的操作顺序应是BEACADF（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有①②⑤（填代号）
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液与100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H⁺）=0.1mol/L．

17．实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸．
（1）所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
（2）所需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）
A．用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中偏高．
B．定容时仰视刻度线偏低．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	配制100mL 1.0mol/LCuSO₄溶液：将25g CuSO₄•5H₂O溶于100mL蒸馏水中
	B．	配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀
	C．	盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
	D．	可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO₃固体混合物

15．某小组同学要配制85mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液．下图是一些关键步骤和操作．

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、胶头滴管．
（3）容量瓶上需标有：①温度  ②浓度  ③容量   ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式A
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（4）若用Na₂CO₃•10H₂O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体2.9g．
（5）在步骤B之后，需冷却至室温才进行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液浓度偏低的是②③⑥⑦
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水  ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用  ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
⑦定容时仰视刻度线．

VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

14．已知H₂CO₃的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）

CaCO₃（固体）

13．在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）常温下，在PH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=10^-5-10^-9mol/L（列式，不要化简）；下列说法中，可以使0.10mol/L CH₃COOH的电离程度增大的是（填字母）BCF
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸
B．加热CH₃COOH溶液
C．加水稀释至0.010mol/L
D．加入少量冰醋酸
E．加入少量氯化钠固体
F．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（2）PH相同的①HCl（aq）②H₂SO₄（aq）③CH₃COOH（aq）各100ml分别用0.10mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是V₃＞V₁=V₂．

0 154607 154615 154621 154625 154631 154633 154637 154643 154645 154651 154657 154661 154663 154667 154673 154675 154681 154685 154687 154691 154693 154697 154699 154701 154702 154703 154705 154706 154707 154709 154711 154715 154717 154721 154723 154727 154733 154735 154741 154745 154747 154751 154757 154763 154765 154771 154775 154777 154783 154787 154793 154801 203614