Question

17．实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸．
（1）所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
（2）所需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）
A．用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中偏高．
B．定容时仰视刻度线偏低．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤选择合适的仪器；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）用浓溶液配制稀溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取一定体积的浓溶液，然后在烧杯中稀释，冷却后转移到480mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
（2）设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（3）依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，
A、用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中，会使硫酸溶质的物质的量偏多，浓度偏高；
B、定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低．
故答案为：偏高；偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，熟悉配制原理和过程即可解答，题目难度不大．