题目内容

14．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）
A．NaOHB．HClC．CaCO3（固体）D．H2O

分析 反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可以采用加热、加入和盐酸反应的物质，据此分析解答．

解答 解：A．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反应，所以导致HClO浓度降低，故A错误；
B．向溶液中通入HCl，盐酸浓度增大，平衡逆向移动，HClO浓度降低，故B错误；
C．向溶液中加入CaCO3，碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以次氯酸浓度增大，故C正确；
D．加水稀释平衡向正反应方向移动，但次氯酸浓度降低，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据物质性质确定平衡移动方向，从而确定次氯酸浓度变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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下列实验操作不正确的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸馏水 B. 用分液漏斗分离乙醇和水

C. 用烧杯溶解FeCl3固体试样 D. 用托盘天平称量NaCl固体5.8g
7．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧ （填代号）．
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为13.6 mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）
（3）溶液配制操作步骤如下：
①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．
②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．
③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为②①④③⑥⑤（填代号）
（4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是D
A．再加浓硫酸 B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理 D．重新配制
（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有B
A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
B．容量瓶不能长时间贮存试剂
C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是AF．
A．浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
D．摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施
E．用量筒取浓硫酸时俯视刻度线
F．定容时，俯视刻度线．
4．苏教版《化学1》“活动与探究”：配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液．
（1）该实验需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）教材中有“称量：用天平准确称取碳酸钠固体①”．其中对①的注解：为保证实验精度，在称量固体时，应使用分析天平或者电子天平
（填仪器名称）称量Na2CO3固体．若条件限制，可用托盘天平代替进行练习．若用Na2CO3•10H2O晶体配制该溶液，需要2.86g晶体．
（3）如图1是实验过程的一幅图片．实验操作者右手手持的仪器（放大的图2）名称为洗瓶．
（4）定容时仰视刻度线会使所配制的Na2CO3溶液的浓度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是

A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液
18．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②④⑦（填代号）．配制时还欠缺的仪器是胶头滴管．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mLmL（精确到0.1）．
（3）配制过程有以下操作：
A．移液  B．量取   C．洗涤    D．定容   E．溶解    F．摇匀
其正确的操作顺序应是BEACADF（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有①②⑤（填代号）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液与100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=0.1mol/L．
5．对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施，能使醋酸电离度增大的是（　　）
A．加入NaOH固体B．加入醋酸钠晶体C．加入盐酸D．降温
2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中的值$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$减小
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
3．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（　　）
A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
B．当a=10时，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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