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VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

练习册系列答案
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在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为

A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L
8．实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取NaCl固体5.9g g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至250 mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．
5．配制250ml 1.0mol/L NaOH溶液的实验步骤如下：
①计算所用NaOH的质量  ②称量  ③溶解  ④冷却，转移、洗涤 摇匀
⑤定容、摇匀   ⑥贴好标签，保存待用．回答下列问题：
（1）所需NaOH的质量是10.0g，
（2）简述第②步的具体操作取小烧杯称其质量后，再增加10g砝码，然后将NaOH加到小烧杯中称量
（3）指出上述操作中的错误并加以改正第⑥步直接贴签保存是错误的，应该将溶液装入细口瓶中，用胶塞盖好保存
（4）判断若出现下列情况对所配制的溶液浓度的影响（填偏大、偏小、无影响）
A．洗净的容量瓶中残留有少量水无影响
B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
C．定容时俯视液面偏大
D．翻转摇匀后发现液面低于刻线又加入少许水调平偏小．

将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
19．用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称量0.40g NaOH固体，在烧杯中加入100mL 水溶解即可
B．将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中
6．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（　　）
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2
3．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（　　）
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大
④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线．
A．②④B．②③C．①③D．以上都不对
4．醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
①下列方法中可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L-1稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L-1 NaOH溶液
②将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）小于V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③右图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，M区域内（阴影部分）任意点c（H+）小于c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在T2温度下，将pH=9NaOH溶液与pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为1：9．（混合后溶液体积的变化忽略不计）

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