题目内容
13．在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0（1）常温下，在PH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=10-5-10-9mol/L（列式，不要化简）；下列说法中，可以使0.10mol/L CH3COOH的电离程度增大的是（填字母）BCF
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸
B．加热CH3COOH溶液
C．加水稀释至0.010mol/L
D．加入少量冰醋酸
E．加入少量氯化钠固体
F．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（2）PH相同的①HCl（aq）②H2SO4（aq）③CH3COOH（aq）各100ml分别用0.10mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V3＞V1=V2．
分析 （1）根据醋酸的电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-来计算，根据电离平衡移动的影响因素来分析；
醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
（2）H2SO4、HCl为强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同；CH3COOH为弱电解质，存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于氢离子浓度．
解答 解：（1）醋酸溶液中氢离子由醋酸和水电离，pH=5醋酸溶液中，水电离的c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10-9mol•L-1，则水电离的c（H+）=10-9mol•L-1，所以溶液中醋酸电离的c（H+）=10-5-10-9mol•L-1，所以c（CH3COO-）=c（H+）=10-5-10-9mol•L-1，
醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
A．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
C．加水稀释至0.010mol•L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
D．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
E．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
F．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故答案为：10-5-10-9；BCF；
（2）等体积、等pH的H2SO4、HCl中，溶液pH相同，则c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即：V1=V2；而CH3COOH为弱酸，等pH时，醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗NaOH溶液的体积关系为：V3＞V1=V2；
故答案为：V3＞V1=V2．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡以及酸碱混合的计算，侧重于盐类水解和弱电解质电离的考查，题目难度中等，注意把握酸碱混合的计算方法．
如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
室温下向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．