9．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液.请你参与实验过程.并完成相关实验报告(填写表格中横线上所示内容)．实验原理m=cVM实验仪器托盘天平.药匙.烧杯.玻璃棒.100mL容量瓶.胶——青夏教育精英家教网—

9．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）．

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g．（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体．（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌．（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中．（5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
思考与探究	（7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

8．pH=3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多．下列说法正确的是（　　）

	A．	A是强酸、B一定是弱酸		B．	A是弱酸、B一定是强酸
	C．	A是强酸、B是强酸		D．	A酸性一定比B酸性弱

7．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该溶液的pH=4
	B．	升高温度，溶液的pH增大
	C．	此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
	D．	若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的pH值减小，可以在溶液中通入HCl气体

6．在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的氨水溶液与10mL 0.1mol•L^-1的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

	A．	中和时所需HCl的量		B．	NH_3•H₂O的电离常数
	C．	OH^-的物质的量		D．	OH^-的浓度

5．在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1醋酸溶液中CH₃COOH电离平衡向左移动的是ac．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸　b．加热   c．加入醋酸钠固体    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO  Ka=4.7×10^-8 mol/L   H₂CO₃Ka₁=4.2×10^-7 mol/L   Ka₂=5.6×10^-11 mol/L
H₂SO₃  Ka₁=1.54×10^-2 mol/L         Ka₂=1.02×10^-7 mol/L
①下列离子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO₃^2-、HCO₃^-    B．HSO₃^-、CO₃^2-   C．SO₃^2-、CO₃^2-   D．HSO₃^-、HCO₃^-
②将少量CO₂通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，已知10^-5.60=2.5×10^-6，则H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-的平衡常数是4.2×10^-7mol/L
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离程度增大（填“增大”“减小”或者“不变”）；若加入少量下列固体试剂，可使产生H₂的总量不变而速率减小的是c．
a．NaNO₃　b．CuSO₄　   c．CH₃COONa　    d．Na₂SO₄
（5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡不移动（填“向左”“向右”或者“不”）

4．

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（　　）

	A．	醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a
	B．	溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b
	C．	用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大
	D．	溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值不变

3．室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
	B．	氨水的电离程度增大，[OH^-]减小
	C．	再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
	D．	溶液中由水电离出的[OH^-]=1×10^-3 mol•L^-1

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-） D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
则混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），
混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

1．

25℃，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO	H₂SO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8	K₁=1.5×10^-2 K₂=1.0×10^-7

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na₂CO₃溶液中通入少量的SO₂气体，写出离子方程式2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH₃COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
在①时，测得pH约为5，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-5-10^-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH₃COOH与NH₃．H₂O的电离平衡常数均为1.8×10^-5，则NH₄HCO₃溶液呈碱性．
溴水．

20．下列五种物质中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羟基氢原子的活性从大到小顺序是（　　）

0 154572 154580 154586 154590 154596 154598 154602 154608 154610 154616 154622 154626 154628 154632 154638 154640 154646 154650 154652 154656 154658 154662 154664 154666 154667 154668 154670 154671 154672 154674 154676 154680 154682 154686 154688 154692 154698 154700 154706 154710 154712 154716 154722 154728 154730 154736 154740 154742 154748 154752 154758 154766 203614

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