题目内容
4．
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（ ）| A． | 醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a | |
| B． | 溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b | |
| C． | 用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大 | |
| D． | 溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值不变 |
分析 A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；
D．电离常数不变．
解答 解：A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序：c＞b＞a，故A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a＞c＞b，故B正确；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，pH减小，所以测量结果偏小，故C错误；
D．加水稀释电离常数不变，即Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变，由于c（H+）发生变化，所以溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值改变，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．
练习册系列答案
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15．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是（ ）
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19．
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9．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）．
| 实验原理 | m=cVM |
| 实验仪器 | 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 |
| 实验步骤 | （1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g． （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体． （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌． （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中． （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切． （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置． |
| 思考与探究 | （7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L． |
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