Question

1．25℃，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na₂CO₃溶液中通入少量的SO₂气体，写出离子方程式2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH₃COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
在①时，测得pH约为5，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-5-10^-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH₃COOH与NH₃．H₂O的电离平衡常数均为1.8×10^-5，则NH₄HCO₃溶液呈碱性．
溴水．

Answer 1

分析 （1）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的pH越大；
（2）根据酸性强弱判断，酸性强的制备酸性弱的；
（3）在②时，溶液的pH=7，结合电荷守恒分析；在①时，测得pH约为5，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，结合电荷守恒分析；
（4）酸或碱的电离常数越小，其盐的水解程度越大．

解答 解：（1）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的pH越大，酸性：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，则其盐溶液的pH由大到小的顺序是：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，即pH由大到小的顺序是abdc；
故答案为：abdc；
（2）酸性：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，酸性强的制备酸性弱的，则在Na₂CO₃溶液中通入少量的SO₂气体反应为：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-；
故答案为：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-；
（3）在②时，溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度关系：
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
在①时，测得pH约为5，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-
（OH^-）=10^-5-10^-9mol/L；
故答案为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；10^-5-10^-9；
（4）酸或碱的电离常数越小，其盐的水解程度越大，所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子，醋酸根离子的水解程度等于铵根离子的水解程度，所以碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子，则NH₄HCO₃溶液呈碱性；
故答案为：碱．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较的方法，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．