Question

9．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）．

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g． （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体． （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌． （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中． （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切． （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
思考与探究	（7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

Answer 1

分析 试验仪器：
配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，依据配制步骤选择需要的仪器；
实验步骤：
（1）依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；
（3）固体称量后需要在烧杯中溶解；
（5）定容需要胶头滴管滴加蒸馏水；
思考与探究：
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，会有部分液体残留在容量瓶刻度线以上，若再加蒸馏水，相当于稀释，浓度偏低．

解答 解：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：容量瓶；
（1）配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要氯化钠的质量m=2.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g；
故答案为：11.7；
（3）固体称量后需要在烧杯中溶解，故答案为：溶解；
（4）玻璃棒在溶解固体、冷却溶液中作用为搅拌，故答案为：搅拌；
（5）定容指加蒸馏水到离刻度线2-3cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，会有部分液体残留在容量瓶刻度线以上，若再加蒸馏水，相当于稀释，浓度偏低，故答案为：＜．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，熟悉配制原理是解题关键，题目难度不大．