Question

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
则混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），
混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

Answer 1

分析 （1）任何电解质溶液中都存在OH^-、H⁺，如果溶液中只存在一种溶质，根据溶液中存在的离子知，溶质只能是氯化铵，NH₄⁺水解导致其溶液呈酸性，但水解程度较小；
（2）若上述关系中④是正确的，c（OH^-）＞c（H⁺）则溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则溶液中溶质为一水合氨和氯化铵；
（3）该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，溶液呈中性，根据电荷守恒分析．

解答 解：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，任何水溶液中均存在OH^-和H⁺，所以去掉OH^-和H⁺，剩下的离子就是溶质产生的，因此①中溶质为氯化铵
可能为NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：氯化铵；A；
（2）若上述关系中④是正确的，c（OH^-）＞c（H⁺）则溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以该溶液中溶质为NH₄Cl、NH₃•H₂O，
故答案为：NH₄Cl、NH₃•H₂O；
（3）溶液呈中性，据c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，
故答案为：＜；=．

点评 本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法．