题目内容
6．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的氨水溶液与10mL 0.1mol•L-1的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）| A． | 中和时所需HCl的量 | B． | NH3•H2O的电离常数 | ||
| C． | OH-的物质的量 | D． | OH-的浓度 |
分析 根据氨水的浓度越小，其电离程度越大，但溶液的浓度小，电离产生的离子的浓度小，据此分析．
解答 解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故A错误；
B．电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，故B错误；
C．溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以OH-的物质的量前者大于后者，故C正确；
D．相同温度下，0.01mol/L的NH3•H2O小于0.1mol/L的NH3•H2O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，故D错误．
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意一水合氨为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．
练习册系列答案
相关题目
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体 | |
| B． | O2与O3互为同位素 | |
| C． | CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为分异构体 | |
| D． | H2O与D2O互为同分异构体 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| C． | 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和 | |
| D． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③ |
14．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1 | |
| B． | 向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性 | |
| C． | 向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强 | |
| D． | 向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-） |
1．
25℃，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
溴水．
25℃，电离平衡常数：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
溴水．
18．
称取Na2CO3和NaHCO3混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（ ）
称取Na2CO3和NaHCO3混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（ ）| A． | 样品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大 | |
| B． | 计量点①中有关离子浓度关系为：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-） | |
| C． | 计量点②溶液中有关离子浓度关系为：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-） | |
| D． | 此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol |
15．目前污水处理厂用新型高效絮凝剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]来处理水中的悬浮颗粒物，采用微生物燃料电池使水中的有机物变成二氧化碳，从而使污水得到净化．
I．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图1：
已知：25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中Al 3+沉淀．
（2）若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为1.0×10-5mol/L，则Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
（3）在实际生产中，反应②常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若标况下有33.6L O2参与反应，则相当于节约NaNO2的物质的量为6mol．
（4）该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是会产生一氧化氮，会造成大气污染．
II．微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置．
（5）重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的CH3COO-处理掉，
其总反应为：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，写出该微生物
燃料电池负极的电极反应式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
（6）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图2：
①关于该电池的叙述，正确的有BD
A．电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．在电池反应中，每消耗90克葡萄糖，经外电路通过的电子数为12NA
C．该电池能够在高温下工作
D．放电过程中，H+从负极区向正极区迁移
②化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化学能低于5.6kJ，就没有
发电的价值．则适合用微生物燃料电池发电的污水，其COD最低为384mg/L．
（已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol）
I．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图1：
已知：25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中Al 3+沉淀．
（2）若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为1.0×10-5mol/L，则Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
（3）在实际生产中，反应②常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若标况下有33.6L O2参与反应，则相当于节约NaNO2的物质的量为6mol．
（4）该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是会产生一氧化氮，会造成大气污染．
II．微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置．
（5）重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的CH3COO-处理掉，
其总反应为：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，写出该微生物
燃料电池负极的电极反应式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
（6）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图2：
①关于该电池的叙述，正确的有BD
A．电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．在电池反应中，每消耗90克葡萄糖，经外电路通过的电子数为12NA
C．该电池能够在高温下工作
D．放电过程中，H+从负极区向正极区迁移
②化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化学能低于5.6kJ，就没有
发电的价值．则适合用微生物燃料电池发电的污水，其COD最低为384mg/L．
（已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol）
16．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡 | |
| B． | 雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的 | |
| C． | 化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心 | |
| D． | 对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染 |