Question

3．室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
• B． 氨水的电离程度增大，[OH^-]减小
• C． 再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
• D． 溶液中由水电离出的[OH^-]=1×10^-3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，由于溶液体积变化大于离子的物质的量的变化，所以溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小；
B．由A分析判断；
C．pH=11的稀氨水氨水的浓度大于0.001mol/L，pH=3 HCl溶液的浓度为0.001mol/L；
D．pH=11的稀氨水中由水电离的氢离子为1×10^-11 mol•L^-1．

解答 解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中导电粒子的数目增加，由于溶液体积变化大于离子的物质的量的变化，所以溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，溶液的导电性减弱，故A错误；
B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但是[OH^-]减小，故B正确；
C．pH=11的稀氨水氨水的浓度大于0.001mol/L，pH=3 HCl溶液的浓度为0.001mol/L，二者混合氨水过量，溶液显碱性，故C错误；
D．pH=11的稀氨水中由水电离的氢离子为1×10^-11 mol•L^-1，则由水电离出的[OH^-]=1×10^-11 mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度及溶液中粒子浓度变化分析解答，易错选项是D，会根据离子关系进行变换，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力好计算能力．