题目内容

8．pH=3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多．下列说法正确的是（　　）
A．A是强酸、B一定是弱酸B．A是弱酸、B一定是强酸
C．A是强酸、B是强酸D．A酸性一定比B酸性弱

分析 pH=3的两种酸溶液，强酸完全电离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，酸性弱的酸产生的氢气多，据此分析．

解答 解：pH=3的两种酸溶液，强酸完全电离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，弱酸中氢离子被消耗会继续电离出氢离子，则产生的氢气多，酸A比酸B产生的氢气多，所以A酸性比B弱，但是B不一定为强酸．
故选D．

点评 本题考查电解质在水溶液中的电离，注意只能判断出酸性相对强弱，但不一定是强酸，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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9．用磷铁矿合成阻燃剂THPC{[p（CH2OH）4]Cl}的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①球磨的目是将物料粉碎并混合均匀．
（2）步骤②在高温下发生反应的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+10CO↑+P4 ，该反应需在真空条件下进行的原因是白磷能够自燃．
（3）步骤③发生反应的离子方程式为P4+3OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+3H2PO2-．
（4）副产物NaH2PO2水解的离子方程式为H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（5）步骤④发生反应的化学方程式为PH3+4HCHO+HCl=[P（CH2OH）4]Cl．
19．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H +=H2O+NH4+
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现碱性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液900mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定需要的是BD（填序号），除此之外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是容量瓶烧杯和玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是A、E．
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）实验室有250mL、500mL、1000mL的容量瓶，配制900mL 0.1mol/LNaOH溶液时应选用1000mL容量瓶．
（4）根据计算得知，用托盘天平称取的烧碱质量为4.0g，需用量筒量取质量浓度为1mol/L浓硫酸的体积为2.5mL．
3．室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．氨水的电离程度增大，[OH-]减小
C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1
13．下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（　　）
A．相同浓度的两溶液中c（OH-） 相同
B．pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸
D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐固体，c（OH-） 均明显减小
20．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如图1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
实验步骤：
①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图2所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
回答下列问题：
（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点保持恒压，便于液体顺利流下；第④步中配制稀盐酸的容器名称为烧杯．
（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在通风橱内进行．
（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
（4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
（5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
A．冷水        B．热水         C．乙醚          D．乙醇
（6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已洗涤到中性．
（8）该反应的产率为66.7%．
17．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
②Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中存在的化学键有a、b、d；
a．离子键    b．极性键     c．非极性键     d．配位键
③SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为12，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是$\frac{4×64}{[6.02×10{\;}^{23}×（361.4×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}]}$（只用数字列算式）
18．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．Na2S投入水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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