20．常温下.有0.1mol/L的①氯化铵.②氯化钠.③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是( )A．①与②比较:c(Na+)＞c(NH4+)B．①中的离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(NH4——青夏教育精英家教网——

20．常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	①与②比较：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
	B．	①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	D．	①与②等体积混合的溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（NH₃•H₂O）

19．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整，c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$[c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）]．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（SO₄^2-）=$\frac{a}{2}$ mol•L^-1．
（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

18．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.4mol•L^-1，求：
（1）溶液中Na⁺的物质的量是多少？
（2）加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

17．用物质的量浓度相同的盐酸分别中和pH值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V₁、V₂、V₃表示，它们之间的关系正确的是（　　）

V₁＞V₂=V₃

V₁＞V₂＞V₃

V₁=V₂＜V₃

A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH₄）₂SO₄．有关反应的化学变化的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为：Al₂（SO₄）₃．
（3）若A是碳化钙（CaC₂），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为Ca（HCO₃）₂．

15．某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（　　）

	A．	硝酸银溶液		B．	石蕊试液
	C．	含酚酞的氢氧化钠溶液		D．	淀粉碘化钾试纸

14．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（　　）

	A．	原子核外电子有六种运动状态
	B．	L能层p能级只有一个空轨道
	C．	L能层有两个未成对的电子
	D．	最外层p能级电子数与次外层电子数相等

13．下面叙述正确的是（　　）

	A．	蔗糖遇浓硫酸可发生碳化现象，但与稀硫酸则不会发生反应
	B．	因为纤维素结构中有羟基，所以它能与醋酸发生酯化反应，生成乙酸纤维素酯
	C．	除去淀粉中的葡萄糖杂质，可用加水渗析的方法
	D．	将淀粉与水在酸作用下加热水解，在滴入碘酒不变蓝时表示水解完全，即可停止加热

12．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）装置中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体；氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
（4）装置④中发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是1：1，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将D．
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D＜1.68L
（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

11．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到氯化铁溶液
②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液
④过氧化钠投入氯化铁溶液．

0 154536 154544 154550 154554 154560 154562 154566 154572 154574 154580 154586 154590 154592 154596 154602 154604 154610 154614 154616 154620 154622 154626 154628 154630 154631 154632 154634 154635 154636 154638 154640 154644 154646 154650 154652 154656 154662 154664 154670 154674 154676 154680 154686 154692 154694 154700 154704 154706 154712 154716 154722 154730 203614