题目内容

11．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到氯化铁溶液                  
②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液              
④过氧化钠投入氯化铁溶液．
A．①④B．②③④C．②③D．①③④

分析 ①金属钠投入FeCl3溶液中，钠与水反应，产物氢氧化钠与FeCl3反应；
②明矾电离出Al3+，与过量的NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸盐；
③反应生成白色沉淀硫酸钡和二氧化碳气体；
④Na2O2具有强氧化性，能氧化FeCl2．

解答 解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，故既有气体生成最终又有沉淀生成；
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）2•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故无气体生成，最终又无沉淀生成；
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳气体，故既有气体生成，最终又有沉淀生成；
④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故既有气体生成最终又有沉淀生成；
故选D．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．钒及其化合物非常丰富．钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等．
（1）V基态核外电子排布式为[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2．
（2）某钒的氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为VO2．
（3）利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
（4）常温下V（CO）6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
①固态V（CO）6属于分子　晶体．
②N分子中N原子的杂化类型为sp2．
③V（CO）6中含有的化学键有ABC（填字母）．
A．σ键　　　　　B．π键　　　　　C．配位键　　　　　D．非极性键．
2．天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，煮沸后会形成水垢．现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g．下列推断合理的是（　　）
A．M 中一定不含Mg（OH）2B．M中一定含有MgCO3
C．5.78 g M中含CaCO30.05molD．水垢中碳酸盐质量分数为0.823
19．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）
A．加少量盐酸B．加热
C．加少量醋酸钠晶体D．加少量NaOH晶体
6．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．
（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．
由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率．
（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
16．A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH4）2SO4．有关反应的化学变化的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为：Al2（SO4）3．
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为Ca（HCO3）2．
3．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-l
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
20．1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O的数目是9.03×1024或15NA．
1．下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）
A．原子核外各电子层上的电子数均已达到2n2
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动

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