题目内容

14．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（　　）
A．原子核外电子有六种运动状态
B．L能层p能级只有一个空轨道
C．L能层有两个未成对的电子
D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等

分析 A、碳的质子数为6，所以核外有6个电子；
B、基态电子排布式为1s22s22p2；
C、基态电子排布式为1s22s22p4，氧原子L能层有两个未成对的电子；
D、最外层p能级电子数与次外层电子数相等是碳原子．

解答 解：A、原子核外电子有六种运动状态，所以核外有6个电子，质子数为6，专指碳原子，故A正确；
B、L能层p能级只有一个空轨道，基态电子排布式为1s22s22p2，专指碳原子，故B正确；
C、基态电子排布式为1s22s22p4，氧原子L能层有两个未成对的电子，不能专指碳原子，故C错误；
D、最外层p能级电子数与次外层电子数相等是碳原子，专指碳原子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点．

练习册系列答案
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17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验方案实验目的或结论
A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基
C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量
D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小
A．AB．BC．CD．D
5．在四种化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④H2N-CH2-COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④
2．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为9：1．
9．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放溶液作用的为用NaOH溶液吸收氯气．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I-的方法是从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；证明废水中含有IO3-的方法是另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-．
（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
19．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整，c（SO42-）=$\frac{1}{2}$[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42-）=$\frac{a}{2}$ mol•L-1．
（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
3．在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于C
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是BaCO3，利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO4．
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2SO4+2NaCl．
4．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在X极附近观察到的现象是生成无色气体，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，在X极附近观察到的现象是有红色物质生成．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

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