题目内容
17．用物质的量浓度相同的盐酸分别中和pH值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V1、V2、V3表示，它们之间的关系正确的是（ ）| A． | V1＞V2=V3 | B． | V1＞V2＞V3 | C． | V1=V2=V3 | D． | V1=V2＜V3 |
分析 一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，氨水的浓度大于其电离的氢氧根离子的浓度，pH值相等、体积相同的强碱消耗盐酸的物质的量相同，据此分析．
解答 解：一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，氨水的浓度大于其电离的氢氧根离子的浓度，pH相同，即是溶液中氢氧根离子的浓度相同，则pH值相等、体积相同的强碱消耗的盐酸的物质的量相同，由于氨水的浓度大，所以氨水消耗的盐酸的体积大，即V1＞V2=V3；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱中和反应，注意相同条件下，pH和体积均相同的氢氧化钠和氨水，氨水的浓度大于氢氧化钠，题目难度不大．
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8．下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
| A． | 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗 | |
| B． | 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗 | |
| C． | 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面 | |
| D． | 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘 |
5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
| A． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| B． | 反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆 | |
| D． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60% |
2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa） | |
| B． | a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b | |
| C． | NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） | |
| D． | 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L |
9．
20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）| A． | a点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | b点：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | ||
| C． | c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | D． | d点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
6．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
7．二元酸H2A在水中发生电离：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是（ ）
| A． | NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-） | ||
| C． | Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） |