9．将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解.以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是( )A．电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-=S.(n-l)S+S2-=Sn2——青夏教育精英家教网——

将烧喊吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H₂S转化为S的目的．下列判断错误的是（　　）

	A．	电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-=S，（n-l）S+S^2-=S_n^2-
	B．	电解时阴极的电极反应式：2H₂0+2e^-═H₂↑+20H^-
	C．	电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S_n^2-+2H⁺═nS↓+H₂↑
	D．	该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

8．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：
c（Cu²⁺）：c（Na⁺）：c（Cl^-）═1：2：4．在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生反应的是（　　）

	A．	阴极：2H⁺+2e^-═H₂↑阳极：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	B．	阴极：Cu²⁺+2e^-═Cu 阳极：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	C．	阴极：2H⁺+2e^-═H₂↑ 阳极：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	D．	阴极：Cu²⁺+2e^-═Cu 阳极：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

7．[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246g•mol^-1．某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
（2）打开K₂、K₄，闭合K₁、K₃，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）打开K₁、K₃，闭合K₂、K₄，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH₃（填化学式）．
（4）CCl₄的作用是防止倒吸．
（5）加热过程中，还生成Cu、N₂和H₂O．写出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂分解的化学方程式3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O．
（6）若实验中称取ag[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O收集到bmLN₂（已换算成标准状况），[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO₂和0.2molH₂，在乙中充入0.2molCO₂和0.4molH₂，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△S＜0、△H＜0
	B．	表示乙容器CO₂的平衡转化率随温度变化的是曲线B
	C．	体系中c（CH₃OCH₃）：c（CH₃OCH₃，状态Ⅱ）＜2c（CH₃OCH₃，状态Ⅲ）
	D．	逆反应速率v_逆：v_逆（状态Ⅰ）＜v_逆（状态Ⅲ）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
	B．	向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液
	C．	以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成
	D．	工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl₃制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生33.6L氯气

按如图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象．
（1）接电源负极的石墨棒上现象析出红色金属
（2）阳极电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解反应的化学方程式CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
（3）在上述电解反应中，被氧化的物质是氯离子（填“氯”或“铜”）

3．写出下列物质电离或盐水解的方程式：（可以写离子方程也可以写化学方程式）
（1）Na₂CO₃的水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（2）H₂S的电离H₂S?H⁺+HS^-．

2．已知下列热化学方程式：
（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=△H₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=△H₂
由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．则△H₃等于（　　）

△H₁-△H₂

△H₁-$\frac{1}{2}$△H₂

2△H₁-△H₂

$\frac{1}{2}$△H₂-△H₁

1．镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为xMg+Mo₃S₄$?_{充电}^{放电}$Mg_xMo₃S₄，下列说法中正确的是（　　）

	A．	充电时Mg_xMo₃S₄只发生还原反应
	B．	放电时Mo₃S₄只发生氧化反应
	C．	充电时阳极反应式为 Mo₃S₄^2x--2xe^-=Mo₃S₄
	D．	放电时负极反应式为xMg=xMg²⁺-2xe^-

20．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃
	B．	T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
	C．	X和Q结合生成的化合物为离子化合物
	D．	ZO₂是极性键构成的非极性分子

0 154506 154514 154520 154524 154530 154532 154536 154542 154544 154550 154556 154560 154562 154566 154572 154574 154580 154584 154586 154590 154592 154596 154598 154600 154601 154602 154604 154605 154606 154608 154610 154614 154616 154620 154622 154626 154632 154634 154640 154644 154646 154650 154656 154662 154664 154670 154674 154676 154682 154686 154692 154700 203614