Question

20．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃
• B． T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
• C． X和Q结合生成的化合物为离子化合物
• D． ZO₂是极性键构成的非极性分子

Answer 1

分析 5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；
Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²，则Y为Fe元素；
Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；
Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；
T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；
A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；
B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石；
C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
D．ZO₂是CO₂，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称．

解答 解：5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；
Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²，则Y为Fe元素；
Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；
Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；
T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；
A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe₂O₃，故A正确；
B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，但白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上，故B正确；
C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．ZO₂是CO₂，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及基本概念、物质结构、化合物类型等知识点，明确基本概念内涵及物质结构、原子结构是解本题关键，题目难度不大．