题目内容
2．已知下列热化学方程式：（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（ ）
| A． | △H1-△H2 | B． | △H1-$\frac{1}{2}$△H2 | C． | 2△H1-△H2 | D． | $\frac{1}{2}$△H2-△H1 |
分析 利用盖斯定律计算，将（1）-（2）×$\frac{1}{2}$，可得 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热，据此解答．
解答 解：（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2，
则利用盖斯定律计算，将（1）-（2）×$\frac{1}{2}$，可得 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则△H=△H1-$\frac{1}{2}$△H2，
故选：B．
点评 本题考查了反应热计算，明确盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：
13．如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极 | |
| B． | 通入氧气这边的Pt电极为负极 | |
| C． | 溶液中OH-向右边Pt电极移动 | |
| D． | 通入二甲醚的电极反应式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O |
17．下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 | |
| B． | 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 | |
| C． | 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 | |
| D． | 乙酸和水、甲苯和水、己烷和水 |
14．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
Ⅰ．含碘废液中I-含量的测定
用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.025 0mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．
请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用升华分离冷凝回收碘．
（2）某同学欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．将16g NaOH固体加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量为14.94g•L-1（保留小数点后两位）．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
Ⅰ．含碘废液中I-含量的测定
用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.025 0mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
| 次数 | 1 | 2 | 3 |
| 滴定体积/mL | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．
请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用升华分离冷凝回收碘．
（2）某同学欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．将16g NaOH固体加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量为14.94g•L-1（保留小数点后两位）．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
，它是极性（填“极性”或“非极性”）键形成的非极性分子．
16．饱和醇X的分子式为C5H12O，与足量乙酸反应生成酯Y，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得，Y的结构共有（ ）
| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |