下列说法正确的是( )A．在潮湿的环境下.黄铜比纯铜更耐腐蚀B．向铁棒上镀铜时.铁作阳极.氯化铜溶液作电解质溶液C．以稀硫酸作电解质溶液.锌铜分别作电极构成的原电池中.锌极上有气泡生成D．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时.每产生1mol Al.阳极就产生33.6L氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
	B．	向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液
	C．	以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成
	D．	工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl₃制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生33.6L氯气

分析 A、根据原电池原理分析解答；
B、向铁棒上镀铜时，铜作阳极，电镀时，将镀件金属铁为阴极；
C、锌铜分别作电极构成的原电池中，活泼金属锌为负极，失电子变成锌离子；
D、氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝的方法得到铝．

解答解：A、黄铜（锌铜合金）中Zn比较Cu活泼，Zn为负极，在潮湿的环境下，Zn首先被腐蚀，Cu被保护，而纯铜在潮湿的环境下，腐蚀化学腐蚀，故黄铜更耐腐蚀，故A正确；
B、向铁棒上镀铜时，铜作阳极，电镀时，将镀件金属铁为阴极，电解质含有镀层金属离子的电解质溶液，故B错误；
C、锌铜分别作电极构成的原电池中，活泼金属锌为负极，失电子变成锌离子，氢离子在铜极上放电生成氢气，故C错误；
D、氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝的方法得到铝，故D错误；
故选A．

点评本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成和原理的考查，题目难度不大，C选项中注意原电池的正负极的判断以及原电池的工作原理的把握．

练习册系列答案

序号	①	②	③	④	⑤
甲	CO₂	HCl	CO₂	NO₂	CO₂
乙	SO₂	CO₂	SO₂	SO₂	NH₃
丙	石灰水	石灰水	Ba（NO₃）₂	BaCl₂	CaCl₂

	A．	由于氢键的作用，使NH₃、H₂O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H₂O＞NH₃
	B．	氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
	C．	在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义
	D．	相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

13．下列所采取的分离方法正确的是（　　）

	A．	由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
	B．	水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
	C．	苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
	D．	乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去

20．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃
	B．	T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
	C．	X和Q结合生成的化合物为离子化合物
	D．	ZO₂是极性键构成的非极性分子

10．Na₂S0₃•7H₂0是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．
Ⅰ．该小组同学用Na₂S0₃与浓硫酸制备S0₂，并把S0₂通入NaN0₃溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO₂，设计了如图1实验装置：

（1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．
（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S0₂通入NaN0₃溶液发生反应的化学方程式：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄．
（3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．
Ⅱ．已知：H₂S K₁=9.1xlO^-8 K₂=l.1xlO^-12
H₂S0₃ K₁=1.54xl0^-2 K₂=1.02x10^-7
（1）一小组同学将Na₂S0₃•7H₂0隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；
该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：
A温度下发生的反应为：Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O．
B温度下发生的反应为：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl₂、AgN0₃溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na₂SO₄、Na₂S．

17．下列9种物质，根据要求填空：①O₂ ②NH₄NO₃ ③Na₂O₂　④NaOH　⑤CH₄　⑥CO₂　⑦NH₃　⑧I₂⑨H₂O
（1）含有离子键和共价键的是②③④；含极性共价键的共价化合物是⑤⑥⑦⑨．（填序号）
（2）书写③电子式：

；结构式⑥O=C=O．
（3）用电子式表示物质⑨的形成过程

．

14．下列说法中错误的是（　　）

	A．	符合通式C_nH_2n+2（n≥1）且相对分子质量不相等的有机物为同系物
	B．	符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物
	C．	乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体
	D．	CH₃CH₂CHO、CH₂═CHCH₂OH、三种物质互为同分异构体

19．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法正确的是：（　　）

	A．	平衡时B的转化率为40%
	B．	若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大
	C．	在容器中加入催化剂，则B的转化率增大
	D．	若保持压强一定，当温度升高时，图中θ＞45°

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