19．浓硝酸.稀硝酸都具有强氧化性.某学习小组探究浓.稀硝酸氧化性的相对强弱.按下图装置进行试验．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2.而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可——青夏教育精英家教网——

19．浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
（2）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（3）滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（4）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，装置②的作用是将NO₂转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

18．2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（　　）

	A．	大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生
	B．	不食用含钙的食品
	C．	适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石
	D．	手术切除胆囊

17．下列对可逆反应的认识正确的是（　　）

	A．	SO₂+Br₂+2H₂OH₂SO₄+2HBr与2HBr+H₂SO₄（浓） Br₂+SO₂↑+2H₂O互为可逆反应
	B．	既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
	C．	在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
	D．	在一定条件下，SO₂被氧化成SO₃的反应是可逆反应

16．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（　　）

	A．	锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗
	B．	滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
	C．	滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
	D．	读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平

15．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图1）．坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差．
方案二：纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
（3）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图2）．将反应混和物过滤后的下一步操作是洗涤．

（4）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{53{m}_{2}}{50{m}_{1}}$．
（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成二氧化碳的质量
（6）本实验采用图3装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（7）反应前后都要通人N₂，反应后通入N₂的目的是将B、C装置中的CO₂全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．

14．用含FeS₂ 84%的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣，SO₂转化为SO₃的转化率为95%，SO₃的吸收率为98.5%，求2吨硫铁矿可生产98%的浓H₂SO₄多少吨？

13．有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是（　　）

	A．	如图所示碱性锌锰电池中，负极电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺
	B．	如图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
	C．	如图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变
	D．	如图所示银锌纽扣电池中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
②SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

11．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小的比较正确的是（　　）

	A．	两者相等		B．	前者比后者大11倍
	C．	后者是前者的10⁸倍		D．	后者是前者的10¹¹倍

10．下面是几种烃的球棍模型（球表示碳原子，氢原子省略）．

（1）属于烷烃的是BD
（2）分子中氢原子数最少的EF
（3）上面模型3种同分异构体．

0 154487 154495 154501 154505 154511 154513 154517 154523 154525 154531 154537 154541 154543 154547 154553 154555 154561 154565 154567 154571 154573 154577 154579 154581 154582 154583 154585 154586 154587 154589 154591 154595 154597 154601 154603 154607 154613 154615 154621 154625 154627 154631 154637 154643 154645 154651 154655 154657 154663 154667 154673 154681 203614