题目内容
12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②SO42-+Ba2+═BaSO4↓
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
| A． | 只有③ | B． | ②③ | C． | ③⑤ | D． | ①④ |
分析 ①表示铁与可溶性铜盐的反应；
②表示可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
③只能表示氯气和水的反应；
④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；
⑤表示硝酸银与可溶性氯化物的反应．
解答 解：①表示铁与可溶性铜盐的反应，例如铁与硫酸铜、硝酸铜反应，故不选；
②表示可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应，例如硫酸钠、硫酸钾与氯化钡或者硝酸钡反应，故不选；
③只能表示氯气和水的反应，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故选；
④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，例如碳酸钠、碳酸钾与硫酸或者盐酸、硝酸的反应，故不选；
⑤表示硝酸银与可溶性氯化物的反应，例如硝酸银与氯化钾、氯化钠、盐酸反应，故不选；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． |  除去HCl中含有的少量Cl2 | B． |  石油的蒸馏 | ||
| C． |  制备乙酸乙酯 | D． |  制备收集干燥的氨气 |
17．
屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）
屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H24O2 | B． | 属子芳香族化合物 | ||
| C． | 能发生取代反应和加成反应 | D． | 分子中所有原子可能共平面 |
已知：
，FCH2OHCH2OH．
17．下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
| A． | SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 | |
| B． | 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 | |
| C． | 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 | |
| D． | 在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 |
4．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将三份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如表所示：
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为35.2mL．（保留1位小数）
（2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
（4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
（5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将三份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如表所示：
| 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 样品质量（g） | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
| 气体体积（L） | 5.04 | 6.72 | V |
（1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为35.2mL．（保留1位小数）
（2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
（4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
（5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）
2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化学键是离子键．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化学方程式n C2H4$\stackrel{一定条件}{→}$
．
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
（6）D的过氧化物的电子式为
；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A的原子半径最小 |
| B | B原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| C | C元素在空气中含量最多 |
| D | D是短周期中金属性最强的元素 |
| E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R | R与B同主族 |
| T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化学方程式n C2H4$\stackrel{一定条件}{→}$
．（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
（6）D的过氧化物的电子式为
；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．