题目内容
16．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（ ）| A． | 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗 | |
| B． | 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定 | |
| C． | 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 | |
| D． | 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平 |
分析 A．锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液中氯化氢的物质的量偏大；
B．滴定管必须润洗，否则会导致标准液浓度减小，测定结果偏高；
C．滴定管中有气泡，影响了标准液体积；
D．读数时，视线应该与滴定管内凹液面最低处相平．
解答 解：A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能润洗，如果用待测HCl溶液润洗后，滴定过程中导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B错误；
C．滴定时必须赶出滴定管中气泡，否则会影响测定结果，故C错误；
D．读数时，视线应该与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平，该操作方法合理，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了中和滴定的操作方法，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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1．25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（ ）
| A． | 点①所示溶液中：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-） | |
| B． | 点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 点③所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-） | |
| D． | pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） |
4．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（ ）
| A． | 酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 | |
| B． | 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 | |
| C． | 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 | |
| D． | 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗 |
11．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小的比较正确的是（ ）
| A． | 两者相等 | B． | 前者比后者大11倍 | ||
| C． | 后者是前者的108倍 | D． | 后者是前者的1011倍 |
1．[探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）：
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；
（5）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
[探究实验二]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响，设计如下对比实验：
（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
（6）表中ω=74.45；
（7）从实验1、2可以得出的结论是：氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差是：．．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色． |
| 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| 4．将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| 5．将铝条投入稀盐酸中 | E．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | ||
| 4 | ||
| 5 |
（5）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
[探究实验二]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响，设计如下对比实验：
| 实验 序号 | 氯化镁固体中氯元素含量/% | 温度/℃ | 粉碎方式/ | 催化效果/g•g-1 |
| 1 | 70.97 | 20 | 滚动球磨 | 3.9×104 |
| 2 | 74.45 | 20 | 滚动球磨 | 5.0×104 |
| 3 | 74.45 | 20 | 振动球磨 | 5.9×104 |
| 4 | ω | 100 | 振动球磨 |
（6）表中ω=74.45；
（7）从实验1、2可以得出的结论是：氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差是：．．
8．下列各项中不属于化学科学研究内容的是（ ）
| A． | 寻找性能良好的新材料 | B． | 治理环境污染 | ||
| C． | 开发新能源 | D． | 研究质子、中子的结构 |
5．空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（ ）
| A． | CO2 | B． | N2 | C． | NO2 |
6．
某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）棉花中浸润的溶液为NaOH溶液，目的是防止污染环境．
（2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无SO42-．
（4）该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是SO2＞Fe2+＞Cl-
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙．
某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）棉花中浸润的溶液为NaOH溶液，目的是防止污染环境．
（2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无SO42-．
（4）该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是SO2＞Fe2+＞Cl-
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙．
| 过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |