Question

14．用含FeS₂ 84%的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣，SO₂转化为SO₃的转化率为95%，SO₃的吸收率为98.5%，求2吨硫铁矿可生产98%的浓H₂SO₄多少吨？

Answer 1

分析 根据反应的转化关系式计算，关系式为：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄．

解答 解：设生产98%的H₂SO₄质量为x．
     FeS₂ ～～～～～～～～～～～～2H₂SO₄
     120                            2×98
2吨×84%×（1-4%）×95%×98.5%        98%x
列比例式：
$\frac{120}{2吨×84%×（1-4%）×95%×98.5%}=\frac{2×98}{98%x}$；
解之得 x=2.52 吨，
答：2吨硫铁矿可生产98%的浓H₂SO₄ 2.52吨．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意关系式法的利用，要注意运用某一种化合物中元素的损失率=该化合物的损失率，另外，耗损和利用率、产率和纯度的关系要处理正确，关系式多用于工业生产中的计算题．