题目内容

17．下列对可逆反应的认识正确的是（　　）
A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应

分析 可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．根据可逆反应的特点进行判断．

解答 解：A．两个反应的硫酸的浓度不同，故不能互为可逆反应，故A错误；
B．可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故B错误；
C．可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故C正确；
D.2SO2+O2$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3，正逆反应条件相同，故为可逆反应，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查可逆反应的定义难度不大．要注意可逆反应的特点：同一条件下、正逆反应同时进行．

练习册系列答案
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1．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：Ⅰ．（或写成R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙红色．
（2）X→Y的反应类型为：取代反应；D→E的反应类型为：消去反应．
（3）H的结构简式是．
（4）写出下列化学方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是合成步骤过多、有机反应比较复杂．
2．已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成，它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出下列物质的化学式：CNaOH，ENaAlO2．
②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
5．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1，其化学式为TiO2+（或[TiO]n2n+）．

（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．
12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
②SO42-+Ba2+═BaSO4↓
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O 
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
2．下列说法正确的是（　　）
A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率
B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度
D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度
9．下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是一个物理量B．摩尔是粒子的数量单位
C．4mol水分子中有8mol氢D．物质的量的单位是摩尔
6．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4（填化学式）．在煤中加入适量石灰石（填名称），可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
7．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
请回答下列问题：
（1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=kJ•mol-1（用含△H△H1+△H21和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是c．


a．k2正增大，c（N2O2）增大b．k2正减小，c（N2O2）减小
c．k2正增大，c（N2O2）减小d．k2正减小，c（N2O2）增大
由实验数据得到v2正～[O2]的关系可用如图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为a（填字母）．
（3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-．该电解池阴极的电极反应式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．阳极产生的气体N的化学式是O2．

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