题目内容
11．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小的比较正确的是（ ）| A． | 两者相等 | B． | 前者比后者大11倍 | ||
| C． | 后者是前者的108倍 | D． | 后者是前者的1011倍 |
分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH是强碱、NaCN是强碱弱酸盐，所以NaOH抑制水电离、NaCN促进水电离，前者水电离出c（OH-）=c（H+）=10-11 mol/L，后者水电离出c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，据此分析解答．
解答 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH是强碱、NaCN是强碱弱酸盐，所以NaOH抑制水电离、NaCN促进水电离，所以前者水电离程度小于后者；
前者水电离出c（OH-）=c（H+）=10-11 mol/L，后者水电离出c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3mol/L，所以后者水电离程度是前者的108倍，故选C．
点评 本题考查盐类水解及水的电离，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确影响水电离因素是解本题关键，难点是计算碱溶液中水电离出的c（OH-），题目难度中等．
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15．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（ ）
| A． | 1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 | |
| B． | 1molCl2参加化学反应获得的电子数 | |
| C． | 常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数 | |
| D． | 28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 |
16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42- | |
| D． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- |
加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（假设溶液体积不变），回答下列问题：
6．t℃时，AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在 t℃时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 | |
| B． | 在 t℃时，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3 | |
| C． | 在饱和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X 点 | |
| D． | 在 t℃时，用 AgNO3 标准溶液滴定 20mL 未知浓度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂 |
16．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（ ）
| A． | 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗 | |
| B． | 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定 | |
| C． | 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 | |
| D． | 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平 |
3．某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）
反应原理：
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
相关物质的性质如下：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率．
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无机混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
a．冷凝管
b．酒精灯
c．温度计
d．分液漏斗
e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
反应原理：
实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
相关物质的性质如下：
| 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
| 对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率．
（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
（5）分离反应后产物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无机混合物}\end{array}\right.$
操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
a．冷凝管
b．酒精灯
c．温度计
d．分液漏斗
e．蒸发皿
（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．
20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 酸性：HCl＞H2CO3 | 非金属性：Cl＞C |
| B | K+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小 | K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强 |
| C | 硬铝是合金 | 其熔点比金属铝的熔点低 |
| D | 电镀时阳极上发生还原反应 | 可在铁的镀件上镀铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |