3．
下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）
下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
| A | 水 | 电石 | CuSO4溶液 | 乙炔具有还原性 |
| B | 浓硝酸 | Cu | KI-淀粉溶液 | 氧化性：NO2＞KI |
| C | 浓盐酸 | KMnO4 | KI-淀粉溶液 | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 |
| D | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | 溶解度：AgCl＞Ag2S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
| B． | NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O | |
| C． | Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| D． | NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
1．脲醛塑料（UF），俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等，在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是（ ）
（尿素）
（电玉）
（尿素）
（电玉）
| A． | 合成脲醛塑料的反应为加聚反应 | |
| B． | 尿素与氰酸铵 （ NH4CNO ） 互为同系物 | |
| C． |  能发生水解反应 | |
| D． | 脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111 |
20．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）| A． | 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 | |
| B． | 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 | |
| C． | 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 | |
| D． | 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 |
19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 密度：Na＞K | B． | 稳定性：HCl＞HBr | C． | 还原性：I?＞Br? | D． | 碱性：KOH＞NaOH |
．
．
等．（任写一种）
16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
15．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．
0 154476 154484 154490 154494 154500 154502 154506 154512 154514 154520 154526 154530 154532 154536 154542 154544 154550 154554 154556 154560 154562 154566 154568 154570 154571 154572 154574 154575 154576 154578 154580 154584 154586 154590 154592 154596 154602 154604 154610 154614 154616 154620 154626 154632 154634 154640 154644 154646 154652 154656 154662 154670 203614
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
| 物质 | Mn（OH）2 | Co（OH）2 | Ni（OH）2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．
