题目内容

18．下列变化过程不涉及化学反应的是（　　）
ABCD
 
陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放  司母戊鼎表面出现铜绿
A．AB．BC．CD．D

分析 A．黏土制陶瓷有新物质生成；
B．活字印刷排版术没有新物质生成；
C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成；
D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成．

解答 解：A．黏土制陶瓷有新物质生成，涉及化学反应，故A错误；
B．活字印刷排版术没有新物质生成，不涉及化学反应，故B正确；
C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成，涉及化学反应，故C错误；
D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成，涉及化学反应，故D错误．
故选B．

点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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8．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
9．用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程．
Ⅰ.2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”

下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误的是D．
A．青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
B．青蒿素的分子式为C15H22O5
C．由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
Ⅱ．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图2（部分反应条件略去）．

已知：①

②

（1）A属于芳香烃，名称是甲苯；
（2）C生成D的反应类型是氧化反应； E与N合成华法林的反应类型是加成反应．
（3）B→C的转化过程中的化学反应方程式为；
（4）E的结构简式是．L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该聚合物的结构简式为．
（5）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有18种．
①属于芳香族化合物   ②遇到FeCl3显紫色   ③可发生水解反应．
写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式．
6．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．烃与卤素单质之间的反应均为加成反应
C．多糖、油脂均可发生水解反应
D．石油分馏和裂化均为物理变化
13．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是HCO3-和CO32-；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O（或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O）；
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

（3）碳铵固体应放在A中进行加热．
A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2A；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳铵中可能含有HCO3-不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确（或因为碳铵中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量）．
3．下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性
B浓硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性：NO2＞KI
C浓盐酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度：AgCl＞Ag2S
A．AB．BC．CD．D
10．四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍．下列说法中正确的是
mn
xy
（　　）
A．x最高价氧化对应水化物的碱性比y弱
B．m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物
C．x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质
D．m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键
7．下列物质属于电解质的是（　　）
A．Na2OB．SO3C．NaCl溶液D．Cu
8．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水．水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3；一个A分子中手性碳原子数目为3．
（3）在图1中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图3所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-．

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