题目内容
19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）| A． | 密度：Na＞K | B． | 稳定性：HCl＞HBr | C． | 还原性：I?＞Br? | D． | 碱性：KOH＞NaOH |
分析 元素的性质在周期表中出现周期性的变化，由元素的非金属、金属性可比较气态氢化物的稳定性、离子的还原性、最高价氧化物水化物的碱性等，以此来解答．
解答 解：A．周期律与密度无关，则密度大小不能利用元素周期律解释，故A选；
B．由同主族元素的性质变化可知，非金属性Cl＞Br，稳定性：HCl＞HBr，可利用周期律解释，故B不选；
C．由同主族元素的性质变化可知，非金属性Br＞I，还原性：I?＞Br?，可利用周期律解释，故C不选；
D．由同主族元素的性质变化可知，金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，可利用周期律解释，故D不选；
故选A．
点评 本题考查周期表和周期律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握同主族元素的性质为解答该类题目的关键，注意元素的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1 |
10．下列图示实验正确的是（ ）
| A． |  除去粗盐溶液中的不溶物 | B． |  记录滴定终点读数为12.20ml | ||
| C． |  除去CO气体中的CO2气体 | D． |  乙酸乙酯制备演示实验 |
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| B． | 标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13 | |
| C． | YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | |
| D． | 一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 |
4．
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | ①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L | B． | ②点时溶液的温度最低 | ||
| C． | ③点后离子数目减少电导率略降低 | D． | ③点时溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-） |
11．2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g．有机物的分子为（ ）
| A． | C4H12O2 | B． | C3H8O | C． | C2H6O | D． | C2H4 |
8．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | 氯化铵受热气化和苯的汽化 | B． | 碘和干冰受热升华 | ||
| C． | 二氧化硅和生石灰的熔化 | D． | 氯化钠和铁的熔化 |
．
、
．