题目内容

20．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

分析 A、催化剂不会改变反应的热效应；
B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子生成2个氨分子；
C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子；
D、合成氨的反应是放热反应，根据键能和焓变的关系来判断．

解答 解：A、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故A错误；
B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故B正确；
C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故C错误；
D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生反应焓变的计算和影响因素等，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度中等．

练习册系列答案
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10．自由能的变化（△G）是反应方向判断的复合判据：△G=△H-T△S，△G＜0时反应正向自发进行．已知某化学反应其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
11．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
8．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项ABCD
实验方案    
实验目的配制一定物质的量浓度的硫酸验证浓硫酸具有脱水性、氧化性验证Fe电极被保护用该装置制备并检验乙炔
A．AB．BC．CD．D
15．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，则应保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．
5．六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation （ 罗宾逊成环）合成．
例如：R1、R2、R3 （ 可为氢原子或烃基 ）

以下是化合物M （ 属于环己烯酮类 ） 的两步合成路线．
Ⅰ步：
Ⅱ步：
 

已知：
（1）RCH=CHR1 $→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$  RCHO+R1CHO
（2）
（1）用系统命名法给A命名，其名称是2-甲基丙烯．
（2）B中含氧官能团名称是醛基．
（3）B+C→D 的化学方程式是．
（4）E→F 的反应类型是取代反应．
（5）J的结构简式是．
（6）K+D→L的化学方程式是．
（7）G有多种同分异构体，符合下列条件的G 的同分异构体有5 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应．
12．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）装置A中的现象是溶液由黄色变为浅绿色．若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有CDE（填编号）．
A．酒精灯   B．烧瓶    C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒  F．坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2弱（填“强”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408 kJ/mol．
9．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（　　）
A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+

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