题目内容

1．脲醛塑料（UF），俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等，在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是（　　）
    （尿素）

                                     （电玉）
A．合成脲醛塑料的反应为加聚反应
B．尿素与氰酸铵 （ NH4CNO ） 互为同系物
C．能发生水解反应
D．脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111

分析 A．由可知，有小分子生成；
B．尿素与氰酸铵 （ NH4CNO ）分子式相同，结构不同；
C．中含-CONH-键；
D．链节为-NHCONHCH2-，其相对分子质量为72．

解答 解：A．由可知，有小分子生成，为缩聚反应，故A错误；
B．尿素与氰酸铵 （ NH4CNO ）分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B错误；
C．中含-CONH-键，可发生水解反应，故C正确；
D．链节为-NHCONHCH2-，其相对分子质量为72，平均聚合度为$\frac{10000}{72}$=138，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的合成及性质，为高频考点，把握发生的合成反应、有机物结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+　Na+　AlO2-　Cl-B．K+　Na+　Cl-　CO32-
C．Fe3+　Na+　Cl-　HCO3-D．SO42-  Fe2+　H+　NO3-
12．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列说法中正确的是（　　）
A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1
9．PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下．

（1）A中的官能团名称是碳碳双键、羟基
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有①②（填序号）也属于该反应类型．
（3）反应③的条件是浓硫酸、加热
（4）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应．E发生银镜反应的化学方程式是（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
（5）反应⑦的化学方程式是
（6）2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃，则反应产物的结构简式是CH2=CH-C≡CH．
（7）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是．
16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
6．某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：
实验序号实验操作实验现象
I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．
II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a．A中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气．溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：铁离子水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．请从微粒变化的角度解释实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+＞SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-＞Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
13．无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式．工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产．请回答下列有关问题：
（1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是NH3、H2、N2（填化学式），在进入分离器之前，需进入冷却塔（填工业设备名称）．
（2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量a（选填字母代号）．
a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
（3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O（用化学方程式表示）：硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为2.5mol；
（4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式4CO（NH2）2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O．
10．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（　　）
A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+
C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来
D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
11．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
A．在0.1mol/L Na2C2O4中：2c（Na+）═c（C2O42- ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c〔HCO3-）
C．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
D．0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c〔HCO3-）+c（H2CO3）

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