Question

2．Na₂CO₃和NaHCO₃可作食用碱．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液可除油污：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• B． NaHCO₃可作发酵粉：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
• C． Na₂CO₃可用NaOH溶液吸收CO₂制备：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
• D． NaHCO₃与食醋混用，产生CO₂气体：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
C．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式．

解答 解：A．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以可以做发酵粉，故B正确；
C．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故C正确；
D．NaHCO₃与食醋混用，产生CO₂气体：HCO₃^-+CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．