3．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S（硫）．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
2．其化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：


（1）从稀盐酸、Na2SO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2溶液中选择试剂：ABa（OH）2，BNa2CO3，C稀盐酸．
（2）操作1和操作2的名称分别是过滤、蒸发结晶．
（3）写出加过量A、B时发生的化学反应方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加适量C的方法是用PH试纸测试溶液的pH呈中性．
1．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质．实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图），仔细观察，回答下列问题：
（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？用镊子从试剂瓶中取用金属钠，用不完的钠放回原瓶；
（2）有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解；
（3）大试管的溶液中出现的现象：下层溶液出现白色絮状沉淀；
（4）装置中液面的变化：大试管内下降，长颈漏斗内上升；
（5）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：2Na+FeSO4+2H2O═Fe（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．
11．已知某反应的各物质浓度数据如下：
                  aA（g）+bB（g）=cC（g）
初始浓度（mol•L-1） 3.0   1.0     0
2s末浓度（mol•L-1） 1.8   0.6     0.8
据此推算出a：b：c=3：1：2，
v（A）：v（B）：v（C）=3：1：2，
v（A）=0.6mol/（L．s）．
10．实验是化学研究的基础，下列有关各实验装置图的叙述中，不正确的是（　　）
A．装置①可用于除去乙醇中微量的食盐
B．装置②可用于检验CO2气体
C．以KMnO4为原料，装置③可用于实验室制备少量O2的发生装置
D．装置④b口进气可收集H2、N2等气体
9．分子结构中没有环的烷烃称为开链烷烃．通式是CnH2n+2（n是正整数），其分子中每减少2个碳氢键，必增加一个碳碳键（它可能是双键或叁键，也可能是环烃），可称为增加了1个不饱和度（用希腊字母Ω表示，又名“缺氢指数”），假如若干烃类分子和烃基的不饱和度如下：
①CH3CH2CH2CH3，Ω=0；②（CH3）2CH-，Ω=0；③CH2=CHCH2-，Ω=1；④Ω=4；⑤Ω=2；⑥Ω=4．
现有下列烃A、B、C，根据要求完成以下各题：

（1）烃A的分子内处于同一平面上碳原子数为9个，其不饱和度Ω=4；
（2）关于烃B的说法错误的是BD（填写编号）
A．有机物B能使酸性KMnO4溶液褪色
B．分子内含有两种官能团
C．B分子的不饱和度Ω=3
D．有机物B与等摩尔Br2发生加成反应只能得到一种产物
（3）烃C的分子式为C8H8，其不饱和度Ω=5，烃C的二氯取代物有3种，与烃C互为同分异构体且属于芳香烃的结构简式为C6H5-C2H5．
8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B、E的原子序数之和为36，A2-与B+具有相同的核外电子层结构．D的最高价氧化物对应的水化物具有两性，回答：
（1）元素符号AOCMgECl；
（2）E的阴离子结构示意简图；
（3）A的单质与B的单质在点燃条件下反应，生成物的化学式为Na2O2；
（4）D的单质与四氧化三铁高温下反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，若反应物恰好完全反应，则D的单质与四氧化三铁的质量比为9：29．
7．锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是②（填序号）．
①锗与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，且性质相似 ③它位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近 ④它位于元素周期表的边界线附近 ③它是两性物质．
6．CH2=CH2（g）+O2（g）═2（g）△H=-106kJ•mol-1
其反应机理如下：
①Ag+O2→AgO2     慢
②CH2=CH2+AgO2→+AgO   快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag   快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应的活化能等于106kJ•mol-1
B．AgO2也是反应的催化剂
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷
5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4g体积比为3：1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
B．CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4或P4分子中含有共价键数皆为4NA
C．含有NA个阴离子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶质的物的质量浓度为1mol•L-1
D．标准状况下，5.6L18O2参加反应一定转移NA个e-
 0  154462  154470  154476  154480  154486  154488  154492  154498  154500  154506  154512  154516  154518  154522  154528  154530  154536  154540  154542  154546  154548  154552  154554  154556  154557  154558  154560  154561  154562  154564  154566  154570  154572  154576  154578  154582  154588  154590  154596  154600  154602  154606  154612  154618  154620  154626  154630  154632  154638  154642  154648  154656  203614 

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