锗类似于铝.能溶于氢氧化钠溶液.其主要原因是②．①锗与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置.且性质相似 ③它位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近 ④它位于元素周期表的边界线附近 ③它是两性物质．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是②（填序号）．
①锗与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，且性质相似 ③它位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近 ④它位于元素周期表的边界线附近 ③它是两性物质．

分析锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液据此判断锗的化学性质．

解答解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液据此判断锗也能溶于氢氧化钠溶液，故选②．

点评本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，以铝为例采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大．

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17．某化学兴趣小组探讨Fe³⁺与SO₃^2-之间的反应情况，请您参与并协助完成实验．
（1）提出猜想：
①发生氧化还原反应．请你配平反应的离子方程式：
2Fe³⁺+1SO₃^2-+1H₂O═2Fe²⁺+1SO₄^2-+2H⁺
②发生互促水解反应，其反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃
（2）实验验证：
①检验Na₂SO₃溶液是否变质，取Na₂SO₃溶液，加入过量盐酸后，再加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，结论：Na₂SO₃溶液没有变质写出有关反应的离子方程式SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O．
②取5mLFeCl₃溶液与试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到：溶液由黄色变为红棕色，无气体产生，也没有沉淀产生．
③将②溶液加入过量稀盐酸，分成两等份，一份加入BaCl₃溶液，产生白色沉淀；另一份加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色．
（3）得出结论：根据上述实验现象，得出Fe³⁺与SO₃^2-之间发生反应的情况是Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应．
（4）拓展探究：实验小组的一位同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到有红褐色沉淀产生，并有无色气体放出．
①写出反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
②SO₃^2-的电解能力小于CO₃^2-（填“大于”、“小于”）．

18．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

	A．	化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
	B．	非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
	C．	同素异形体：活性炭、C₆₀、石墨烯、金刚石
	D．	混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ键数是5N_A
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：Z＜T＜X		B．	R与Q的电子数相差26
	C．	气态氢化物稳定性：R＜T＜Q		D．	最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q

有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO₄溶液反应的方法以验证反应实质．实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO₄溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图），仔细观察，回答下列问题：
（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？用镊子从试剂瓶中取用金属钠，用不完的钠放回原瓶；
（2）有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO₄溶液界面处上下跳动，最终完全溶解；
（3）大试管的溶液中出现的现象：下层溶液出现白色絮状沉淀；
（4）装置中液面的变化：大试管内下降，长颈漏斗内上升；
（5）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：2Na+FeSO₄+2H₂O═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑．

8．粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
将粗盐溶解、过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．
（1）这些操作的目的是加NaOH是为了除去Mg²⁺、加BaCl₂是除去SO₄^2-，加Na₂CO₃是除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（2）滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

5．CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性强于CH₃COOH，这是因为-Cl是一种强吸引电子基团，能使-OH上的H 原子具有更大的活动性．有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”．
根据以上规律判断：
（1）HCOOH显酸性，而H₂O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在吸电子基团，这种基团是B
（A）吸，羟基　　　（B）吸，醛基
（C）斥，羧基　　　（D）斥，羟基
（2）CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH₃COOH 分子中存在（斥）电子基团，这种基团是（甲基）．
请判断：对
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也属于吸电子基团，所以C₆H₅COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“强”或 2---“弱”）．

6．（1）在Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂的中，CO是还原剂，Fe元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是1.05克．
（2）下列物质能导电的是①⑤⑩（用序号填空，下同）属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．