题目内容
5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，4.4g体积比为3：1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA | |
| B． | CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4或P4分子中含有共价键数皆为4NA | |
| C． | 含有NA个阴离子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶质的物的质量浓度为1mol•L-1 | |
| D． | 标准状况下，5.6L18O2参加反应一定转移NA个e- |
分析 A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
B、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条共价键；
C、含有NA个阴离子的Na2O的物质的量为1mol，溶于水后生成2molNaOH，根据溶液体积为1L来计算；
D、氧气参与反应后可能变为-2价，也可能变为-1价．
解答 解：A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故A正确；
B、甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条共价键，故1mol白磷中含6NA条共价键，故B错误；
C、含有NA个阴离子的Na2O的物质的量为1mol，溶于水后生成2molNaOH，由于溶液体积为1L，故所得溶液中NaOH的浓度为2mol/L，故C错误；
D、氧气参与反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，故标况下5.6L18O2参与反应后转移的电子数可能为NA个，也可能为0.5NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+数小于NA | |
| B． | 标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA | |
| C． | 1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA | |
| D． | 30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA |
20．用下列装置制SO2并进行产物性质险验和回收实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取SO2 | |
| B． | 用装置乙制取SO2 | |
| C． | 用装置丙探究SO2与品红作用的可逆性 | |
| D． | 用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得CuSO4•5H2O |
10．实验是化学研究的基础，下列有关各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于除去乙醇中微量的食盐 | |
| B． | 装置②可用于检验CO2气体 | |
| C． | 以KMnO4为原料，装置③可用于实验室制备少量O2的发生装置 | |
| D． | 装置④b口进气可收集H2、N2等气体 |
3．
一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2NO（g）?N2（g）+O2（g），图中，曲线a表示该反应在T温度下NO的浓度随时间的变化；曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2NO（g）?N2（g）+O2（g），图中，曲线a表示该反应在T温度下NO的浓度随时间的变化；曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）| A． | T温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$ | |
| B． | T温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 | |
| C． | 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 | |
| D． | 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＞0 |
