12．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是( )A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水.也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收C——青夏教育精英家教网——

12．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
	B．	自来水厂用明矾净水，也可以用ClO₂代替
	C．	居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
	D．	用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用具体元素符号表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）₆]^4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×10²³．
（3）XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp²，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl₂的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
（4）YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO（R、Z用具体元素符号表示）．

10．高炉气中含有的气体主要有N₂、CO、CO₂等．在含有大量N₂的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N₂的分离．
（1）由CO可以直接合成许多C₁化工产品，如生产甲醇．已知：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
又知CO（g）燃烧热△H=-283kJ•mol^-1，则CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ•mol^-1．
（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
CH₃COOCu（NH₃）₂ （aq）+CO（g）?CH₃COOCu（NH₃）₂•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有ad．
a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．增大压强 d．减小压强
（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N₂体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．

①PSA-I吸附CO₂时间对PSA-II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO₂脱除（保证PSA-I吸附CO₂的时间）．

②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途作燃料．
③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl₂）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式CO+PdCl₂+H₂O═Pd↓+2HCl+CO₂．
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=a，K_sp[Ca（OH）₂]=b，将少量CO₂气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH^-）=c mol•L^-1，则c（CO₃^2-）=$\frac{a{c}^{2}}{b}$mol•L^-1（用含a、b、c的代数式表示）．

9．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物H的含氧官能团为羰基和醚键（填官能团的名称）．
（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C₂₀H₂₄O₂），该副产物的结构简式为

；由C→D的反应类型是氧化反应．
（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式

．
Ⅰ．分子含有1个苯环；
Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能发生银镜反应．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以

为有机原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1（ NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-）
	D．	向浓度为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色
	B．	提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
	C．	检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象
	D．	比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0　mol•L^-1　Fe₂（SO₄）₃溶液中，观察实验现象

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol FeBr₂与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×10²³
	B．	常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H₂SO₄溶液③CH₃COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③
	C．	电解熔融NaCl或AlCl₃制取Na或Al
	D．	一定条件下反应Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v_正（Cr₂O₇^2-）＜v_逆（CrO₄^2-）

5．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（　　）

	A．	该电池工作时，每消耗22.4L NH₃转移3mol电子
	B．	电子由电极A经外电路流向电极B
	C．	电池工作时，OH^-向电极B移动
	D．	电极B上发生的电极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NO₂溶于水：3NO₂+H₂O=H⁺+NO₃^-+2NO
	B．	NaClO溶液中ClO^-的水解：ClO^-+H₂O=HClO+OH^-
	C．	酸性条件下，用H₂O₂将I^-转化为I₂：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

	A．	Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
	B．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	C．	Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水MgCl₂
	D．	Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl₃

0 154430 154438 154444 154448 154454 154456 154460 154466 154468 154474 154480 154484 154486 154490 154496 154498 154504 154508 154510 154514 154516 154520 154522 154524 154525 154526 154528 154529 154530 154532 154534 154538 154540 154544 154546 154550 154556 154558 154564 154568 154570 154574 154580 154586 154588 154594 154598 154600 154606 154610 154616 154624 203614