题目内容

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B．NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．原子个数不守恒；
B．次氯酸根离子水解为可逆反应；
C．过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+2NO，故A错误；
B．NaClO溶液中ClO-的水解，离子方程式：ClO-+H2O?HClO+OH-，故B错误；
C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2，离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故C正确；
D．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C．

点评 本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
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12．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol25℃时，有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min在25℃下达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间后在25℃下达到平衡时吸收Q2kJ的热量，且Q1=3Q2．
（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的有BC．
A．气体的密度不再变化
B．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H
C．气体的平均相对分子质量不再变化
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（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中达到平衡时，H2的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）；达到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，经过一段时间在25℃下重新达到平衡，则平衡常数K=正反应方向．（保留1位小数）
19．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（　　）
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D．该反应表明常温下氯气有氧化性
9．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物H的含氧官能团为羰基和醚键（填官能团的名称）．
（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是氧化反应．
（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 或．
Ⅰ．分子含有1个苯环；
Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能发生银镜反应．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）．合成路线流程图示例如下：
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16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?c（g）．反应经1min后达到平衡，此时测得A的浓度为0.6mol/L．求
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15．某城市煤气中可燃气体组成为H2 48%、CO 15%、CH4 13%（均为体积百分比，其余为不燃性气体）．已知：1mol H2完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体放出热量282.8kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量890.4kJ．
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（3）标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气？（假定空气中O2的体积百分含量为21%）
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16．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
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②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和ACFG（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．

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