Question

6．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 1 mol FeBr₂与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×10²³
• B． 常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H₂SO₄溶液③CH₃COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③
• C． 电解熔融NaCl或AlCl₃制取Na或Al
• D． 一定条件下反应Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v_正（Cr₂O₇^2-）＜v_逆（CrO₄^2-）

Answer 1

分析 A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，再根据Cl元素化合价变化计算转移电子；
B．醋酸为弱酸，元素为一元强酸，硫酸为二元强酸，pH相同时醋酸浓度最大，硫酸浓度最小；
C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；
D．达到平衡时2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-），加入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，据此判断2v_正（Cr₂O₇^2-）与v_逆（CrO₄^2-）的大小．

解答 解：A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂，1molFeI₂反应需要Cl₂的物质的量为1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，故转移电子为1.5mol×2=3mol，即转移电子数为3×6.02×10²³，故A正确；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中c（HCl）=c（H⁺），2c（H₂SO₄）=c（H⁺），c（CH₃COOH）＞c（H⁺），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是c（CH₃COOH）＞c（HCl）＞c（H₂SO₄），即②＜①＜③，故B错误；
C．电解熔融氯化钠可以获得钠，但是氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，故C错误；
D．达到平衡时2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-），加入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，则2v_正（Cr₂O₇^2-）＜v_逆（CrO₄^2-），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查较为综合，涉及pH的计算、电离平衡及其影响、金属冶炼、电解原理等知识，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．