题目内容
3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）| A． | Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| B． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水MgCl2 | |
| D． | Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3 |
分析 A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；
B．S单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；
C．氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁；
D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁．
解答 解：A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3一步实现，故A正确；
B．S与在氧气中燃烧生成的是SO2，不会生成SO3，所以S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3不能一步实现，故B错误；
C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HCl具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；
D．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3不能一步实现，故D错误；
故选A．
点评 本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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13．某化学小组欲探究常见铁的化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：
（1）请帮助他们完成以下实验报告：
【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性
【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
实验记录
【实验结论】Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化．所加的试剂是加入少量铁粉．
（1）请帮助他们完成以下实验报告：
【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性
【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
实验记录
| 序号 | 实验内容 | 实验观察 | 离子方程式 | 解释与结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中 滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色 变为黄色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中 加入锌片 | / | Zn+Fe2+=Zn2+ +Fe | Fe2+具有氧化性 |
| ③ | 在FeCl3溶液中 加入足量铁粉 | 溶液由黄色变成浅绿色 | Fe+2Fe3+═3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | 在FeCl3溶液中 通入H2S气体 | 溶液变为浅绿色并 有淡黄色沉淀生成 | H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ | Fe3+具有氧化性 |
（2）亚铁盐在溶液中易被氧化，保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化．所加的试剂是加入少量铁粉．
和高分子化合物PCL的合成路线如下：
$\stackrel{过氧化物}{→}$
（R、R′代表烃基）
．
．
．高分子化合物PCL的结构简式是
．
、
．
11．
对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据计算PM2.5试样的pH为4．
（2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
A．BaCl2 B．Ca（OH）2 C．HNO3 D．NaHSO3
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度（mol•L-1） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
A．BaCl2 B．Ca（OH）2 C．HNO3 D．NaHSO3
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 | |
| B． | 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等 途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4；途径b：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4 | |
| C． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 | |
| D． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
8．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-） | |
| D． | 向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
15．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 | |
| B． | 袋装食品常用生石灰作为食品的抗氧化剂 | |
| C． | 金属焊接时可用饱和NH4Cl溶液作除锈剂 | |
| D． | 泡沫灭火器的内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液 |
