原子序数小于36的X.Y.Z.W.R五种元素.原子序数依次增大．五种元素中.仅R为金属元素.其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn.元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等.W与其它四种元素能层数不同.且未成对电子数目为1个．根据判断出的元素回答下列问题:(1)基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2.X.Y.Z三种原子第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用具体元素符号表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）₆]^4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×10²³．
（3）XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp²，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl₂的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
（4）YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO（R、Z用具体元素符号表示）．

分析原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27，则R为Co元素；X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，n=2，则X的电子排布式为2s²2p²，X为C元素；元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，则Z的电子排布式只能为1s²2s²2p²，为O元素；结合Y的原子序数可知Y为N元素；W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个，Y只能位于第三周期，为Cl元素，据此进行解答．

解答解：原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27，则R为Co元素；X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，n=2，则X的电子排布式为2s²2p²，X为C元素；元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，则Z的电子排布式只能为1s²2s²2p²，为O元素；结合Y的原子序数可知Y为N元素；W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个，Y只能位于第三周期，为Cl元素，
（1）R的原子序数为27，其基态原子核外电子总数为27，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²；
同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能大小为：N＞O＞C，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²；N＞O＞C；
（2）[R（XY）₆]^4-为[Co（CN）₆]^4-，[Co（CN）₆]^4-中CN^-与Co之间有6个配位键，在每个CN^-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12N_A（或12×6.02×10²³），
故答案为：12mol或12×6.02×10²³；
（3）XZW₂为COCl₂，与甲醛结构相似，则其分子中含有1个碳碳双键和2个C-Cl单键，其中心原子C采用sp²杂化；
由于COCl₂的相对分子质量比甲醛大，则范德华力比甲醛大，导致其其沸点高于甲醛，
故答案为：sp²；因为COCl₂的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高；
（4）NCl₃的分子中N原子形成3个N-Cl键，含有1对孤电子对，故其立体构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（5）R为Co、Z为O，根据均摊法可知，在这个晶胞中氧离子位于棱上和体心，数目=12×$\frac{1}{4}$+1=4，钴离子位于顶点、面心，数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以氧离子、钴离子个数比是1：1，其化学式为：CoO，
故答案为：CoO．

点评本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，（5）为易错点，注意明确均摊法在晶胞计算中的应用．

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	A．	元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H两种核素
	B．	Cl₂、NH₄Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl^-）
	C．	工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
	D．	该反应表明常温下氯气有氧化性

	A．	1 mol FeBr₂与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×10²³
	B．	常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H₂SO₄溶液③CH₃COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③
	C．	电解熔融NaCl或AlCl₃制取Na或Al
	D．	一定条件下反应Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v_正（Cr₂O₇^2-）＜v_逆（CrO₄^2-）

	A．	H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄中含有氢元素
	B．	豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
	C．	Na在Cl₂中燃烧属于氧化还原反应，因为反应中有电子得失
	D．	Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

	A．	反应①、②均为氧化还原反应
	B．	反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
	C．	上述尾气N0_x的吸收过程中．共转移电子的物质的量为1mol
	D．	上述尾气中NO₂与N0的体积比为6：1．

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