Question

8．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1（ NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-）
• D． 向浓度为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．铵根离子的积少成多较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，则溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．加入盐酸后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，导致溶液中含有的C元素减少．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1（ NH₄）₂SO₄溶液中，由于铵根离子的积少成多较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B.20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合，所得溶液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-）可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中，醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，混合液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C正确；
D．向浓度为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中，由于部分C元素生成二氧化碳气体，则：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用，D为易错点，注意部分碳元素转化成二氧化碳气体，试题培养了学生的灵活应用能力．